Pengertian Atom Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral kecuali pada inti atom Hidrogen-1, yang tidak memiliki neutron. Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik. Sekumpulan atom demikian pula dapat berikatan satu sama lainnya, dan membentuk sebuah molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan disebut sebagai ion. Atom dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron yang terdapat pada inti atom tersebut. Jumlah proton pada atom menentukan unsur kimia atom tersebut, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur tersebut. Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani ἄομο/átomos, α-εμν, yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Konsep atom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf India dan Yunani. Pada abad ke-17 dan ke-18, para kimiawan meletakkan dasar-dasar pemikiran ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi menggunakan metode-metode kimia. Selama akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, para fisikawan berhasil menemukan struktur dan komponen-komponen subatom di dalam atom, membuktikan bahwa atom’ tidaklah tak dapat dibagi-bagi lagi. Prinsip-prinsip mekanika kuantum yang digunakan para fisikawan kemudian berhasil memodelkan atom.[1] Dalam pengamatan sehari-hari, secara relatif atom dianggap sebuah objek yang sangat kecil yang memiliki massa yang secara proporsional kecil pula. Atom hanya dapat dipantau dengan menggunakan peralatan khusus seperti mikroskop gaya atom. Lebih dari 99,9% massa atom berpusat pada inti atom,[catatan 1] dengan proton dan neutron yang bermassa hampir sama. Setiap unsur paling tidak memiliki satu isotop dengan inti yang tidak stabil, yang dapat mengalami peluruhan radioaktif. Hal ini dapat mengakibatkan transmutasi, yang mengubah jumlah proton dan neutron pada inti.[2] Elektron yang terikat pada atom mengandung sejumlah aras energi, ataupun orbital, yang stabil dan dapat mengalami transisi di antara aras tersebut dengan menyerap ataupun memancarkan foton yang sesuai dengan perbedaan energi antara aras. Elektron pada atom menentukan sifat-sifat kimiawi sebuah unsur, dan memengaruhi sifat-sifat magnetis atom tersebut. Teori Atom Teori Atom John Dalton Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan mengemukakan pendapatnaya tentang atom. Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa hukum Lavoisier dan hukum susunan tetap hukum prouts. Lavosier mennyatakan bahwa “Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi”. Sedangkan Prouts menyatakan bahwa “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap”. Dari kedua hukum tersebut Dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom sebagai berikut Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Kelemahan Teori dalton tidak menerangkan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik. Teori Atom J. J. Thomson Berdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baik oleh William Crookers, maka Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katode dan dapat dipastikan bahwa sinar katode merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode. Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom partikel subatom yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron. Atom merupakan partikel yang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan negatif, maka harus ada partikel lain yang bermuatan positifuntuk menetrallkan muatan negatif elektron tersebut. Dari penemuannya tersebut, Thomson memperbaiki kelemahan dari teori atom dalton dan mengemukakan teori atomnya yang dikenal sebagai Teori Atom Thomson. Yang menyatakan bahwa “Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan negatif elektron” Model atomini dapat digambarkan sebagai jambu biji yang sudah dikelupas kulitnya. biji jambu menggambarkan elektron yang tersebar marata dalam bola daging jambu yang pejal, yang pada model atom Thomson dianalogikan sebagai bola positif yang pejal. Model atom Thomson dapat digambarkan sebagai berikut Kelemahan Kelemahan model atom Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut. Teori Atom Rutherford Rutherford bersama dua orang muridnya Hans Geigerdan Erners Masreden melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa λ terhadap lempeng tipis emas. Sebelumya telah ditemukan adanya partikel alfa, yaitu partikel yang bermuatan positif dan bergerak lurus, berdaya tembus besar sehingga dapat menembus lembaran tipis kertas. Percobaan tersebut sebenarnya bertujuan untuk menguji pendapat Thomson, yakni apakah atom itu betul-betul merupakan bola pejal yang positif yang bila dikenai partikel alfa akan dipantulkan atau dibelokkan. Dari pengamatan mereka, didapatkan fakta bahwa apabila partikel alfa ditembakkan pada lempeng emas yang sangat tipis, maka sebagian besar partikel alfa diteruskan ada penyimpangan sudut kurang dari 1°, tetapi dari pengamatan Marsden diperoleh fakta bahwa satu diantara partikel alfa akan membelok sudut 90° bahkan lebih. Berdasarkan gejala-gejala yang terjadi, diperoleh beberapa kesipulan beberapa berikut Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisanatom-atom emas, maka didalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatan positif. Partikel tersebut merupakan partikelyang menyusun suatu inti atom, berdasarkan fakta bahwa 1 dari partikel alfa akan dibelokkan. Bila perbandingan 1 merupakan perbandingan diameter, maka didapatkan ukuran inti atom kira-kira lebih kecil daripada ukuran atom keseluruhan. Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan tersebut, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak. Kelemahan Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Teori Atom Bohr Pada tahun 1913, pakar fisika Denmark bernama Neils Bohr memperbaiki kegagalan atom Rutherford melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen. Percobaannya ini berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah disekitar inti atom. Penjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan gabungan antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck, diungkapkan dengan empat postulat, sebagai berikut Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner menetap elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling inti. Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang dipancarkan maupun diserap. Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lain. Pada peralihan ini, sejumlah energi tertentu terlibat, besarnya sesuai dengan persamaan planck, ΔE = hv. Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut. Besarnya momentum sudut merupakan kelipatan dari h/2∏ atau nh/2∏, dengan n adalah bilangan bulat dan h tetapan planck. Menurut model atom bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah adalah kulit elektron yang terletak paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya. Kelemahan Model atom ini tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak. Teori Atom Modern Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger 1926.Sebelum Erwin Schrodinger, seorang ahli dari Jerman Werner Heisenberg mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”. Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan oleh Erwin Schrodinger memecahkan suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi. Model dan Struktur Atom Konsep atom yang dikemukakan diawal abad kelima oleh Democritus yang menyatakan bahwa atom adalah bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bahan pertanyaan bagi para ilmuan pada zaman tersebut. Sebagian ilmuan seperti Aristoteles dan Plato tidak dapat menerima konsep ini. Pada perkembangan selanjutnya beberapa ilmuan kimiawan dan fisikawan melakukan percobaan terkait hal ini. Dari mulai John Dalton, Thomson, Rutherford, Neils Bohr hingga ahli fisika seperti Erwin Schrodinger bahkan hingga Albert Einstein dan beberapa ilmuan lainnya terus melakukan penelitian untuk menyempurnakan konsep atom. Pada saat ini terdapat 5 teori dan model atom yang terkenal sepanjang sejarah penemuan atom Struktur dan Model Atom John Dalton Pada tahun 1808, John Dalton seorang ilmuan Inggris mengemukakan pendapatanya tentang atom. Dalton merumuskan sesuatu yang menyusun materi yang tidak dapat dibagi lagi yang kita sebut atom. Konsep atom versi Dalton jauh lebih rinci dan spesifik dibandingkan konsep Democritus. Hasil karya Dalton ini menandai awal era kemajuan kimia terutama dibidang atom dan unsur. Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa hukum Lavoisier dan hukum susunan tetap hukum prouts.Hipotesis tentang sifat materi yang merupakan landasan teori atom Dalton dapat dirangkum sebagai berikut Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil yang disebut atom. Suatu unsur ,misalnya oksigen memiliki atom yang identik baik ukuran, massa maupun sifat kimianya. Setiap unsur tersusun atas atom yang berbeda misalnya atom yang menyusun unsur natriumNa berbeda dengan atom yang menyusun unsur oksigen O. Dalton tidak menggambarkan struktur atau susunan atom-atom, dia belum tahu bagaimana sebenarnya struktur dari atom tapi Dalton menyadari terdapat perbedaan sifat unsur-unsur yang berbeda sehingga Dalton menyimpulkan bahwa atom-atom penyusunnya berbeda. Senyawa tersusun atas atom-atom dari dua unsur atau lebih dengan perbandingan bilangan bulat atau pecahan sederhana. Pada pembentukan senyawa tidak hanya dibutuhkan atom-atom dari unsur yang sesuai tetapi juga jumlah yang spesifik dari atom-atom tersebut. Ide ini adalah perluasan dari hokum perbandingan tetap yang dikemukakan oleh Proust “ sampel-sampel yang berbeda dari senyawa yang sama selalu tersusun atas unsur-unsur dengan perbandingan massa yang sama ”. Sebagai contoh senyawa air H2O yang tersusun dari 2 atom H dan 1 atom O dengan perbandingan 21 dan perbandingan ini akan selalu sama untuk air yang diambil dari tempat yang berbeda. Selain hukum perbandingan tetap hipotesis Dalton ini juga mendukung hukum perbandingan berganda yang menyatakan “ jika dua unsur dapat bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, maka massa-massa dari unsur yang pertama dengan suatu massa tetap dari unsur yang kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat yang kecil ”. Contohnya atom karbon C dapat membentuk senyawa dengan atom oksigen O menjadi CO dan CO2 dengan perbandingan oksigen pada CO dan CO2 CO CO2 adalah 12. Atom tidak dapat diciptakan ataupun dimusnahkan. Reaksi kimia hanyalah pemisahan, penggabungan atau penyusunan ulang atom-atom. Hipotesis ini sejalan dengan hokum kekekalan massa yang menyatakan “materi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan”. Karena materi tersusun dari atom-atom yang tidak dapat berubah dalam reaksi kimia maka atom pun harus bersifat kekal. Untuk memperjelas ketiga teori Dalton tentang atom diatas dapat diilustrasikan dengan gambar dibawah ini Sehingga dapat digambarkan model atom yang digagas oleh Dalton adalah sebagai berikut Struktur dan Model Atom Thomson Pada tahun 1980-an beberapa ilmuan meneliti radiasi yaitu pemancaran dan perambatan energi melalui ruang dalam bentuk gelombang. Salah satu alat yang digunakan untuk meneliti radiasi adalah tabung katoda, yaitu sebuah tabung kaca yang udaranya disedot keluar. Pada tabung ini terdapat dua lempeng yang dihubungkan dengan sumber tegangan tinggi. Lempeng yang bermuatan positif disebut anoda dan lempeng yang bermuatan negatif disebut katoda. Pada tahun 1897, JJ Thomson adalah seorang fisikawan Inggris yang menggunakan tabung sinar katoda dalam penelitiannya. Thomson meletakkan lempeng bermuatan listrik diluar tabung katoda dan menemukan bahwa sinar dipantulkan oleh lempeng negative dan ditarik oleh lempeng bermuatan positif. Sehingga disimpulkan bahwa terdapat muatan negative dalam atom yang disebut electron. Dari penemuan ini sudah cukup jelas bahwa atom mengandung elektron yang bermuatan negative, namun secara kelistrikan bermuatan netral maka mesti terdapat muatan positif yang jumlahnya sama dengan jumlah electron untuk membuatnya netral. Thomson kemudian mengajukan pandangannya tentang atom “ atom dapat dibayangkan sebagai suatu materi yang seragam dan bermuatan positif dengan elektron-elektron menempel padanya ” yang kemudian dikenal sebagai model atom roti kismis. Dari penelitian ini Thomson juga menetapkan rasio dari muatan adalah 1,7584 x 1011 coulomb/kilogram. Percobaan Thomson ini membawa perkembangan pada konsep atom dengan ditemukannya elektron sehingga atom bukan lagi yang terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Dalam perkembangannya Robert A. Milikan berhasil menemukan bahwa muatan sebuah electron adalah 1,6022 x 10-19 coulomb. Struktur dan Model Atom Ernest Rutherford Pada tahun 1910 fisikawan Selandia baru Ernest Rutherford bersama Hans Geiger dan mahasiswanya Ernest Marsden melakukan percobaan dengan menggunakan partikel alpha yang ditemukan oleh Becqruel untuk mengetahui struktur atom. Rutherford dan tim menggunakan lembaran emas tipis dan logam lain sebagai plat sasaran partikel alpha α yang bermuatan positif dari radioaktif. Mereka menemukan bahwa sebagian besar partikel α menembus lembaran tanpa membelok atau dengan sedikit belokan; sebagian dibelokkan dengan sudut yang cukup besar dan ada beberapa partikel α yang dipantulkan kembali kearah datangnya. Lebih jelas tentang percobaan ini terlihat pada gambar dibawah ini Penemuan ini sangat mengejutkan, sebab jika mengacu pada model atom Thomson dimana muatan positif tersebar maka seharusnya partikel alpha α seharusnya menembus dengan sedikit pembelokkan. Untuk menjelaskan hasil percobaan ini Rutherford membuat model struktur atom dimana sebagian besar dari atom berupa ruang kosong sehingga partikel α dapat melewatinya tanpa pembelokkan. Lebih jelas lagi Rutherford menyatakan bahwa muatan positif atom seluruhnya terkumpul dalam inti, yaitu suatu inti pusat yang padat yang terletak didalam atom. Partikel α yang mendekati inti terhambur dengan pembelokkan yang jauh dan partikel α yang menuju inti ditolak dengan gaya besar sehingga berbalik arah kearah datangnya. Muatan positif ini kemudian disebut proton, yang selanjutnya didapatkan bahwa massanya yaitu 1,67262 x 10-24 gram sekitar 1840 kali masa electron. Ukuran jari-jari atom adalah ± 100 pm, sedangkan jari-jari inti atom ± 5 x 10-3 pm. Model struktur atom Rutherford ini menyisakan masalah yang belum terjawab. Diketahui atom hydrogen memiliki 1 proton dan helium memiliki 2 proton, seharusnya perbandingan massa antara hidrogen helium adalah 12, namun pada kenyataannya perbandingan masanya adalah 14. Sehingga Rutherford dan teamnya mempostulatkan bahwa terdapat partikel netral dalam inti atom nucleus yang disebut neutron. Berikut struktur model atom yang di postulatkan Rutherford Struktur dan Model Atom Bohr Sebelum membahas lebih jauh tentang penemuan Bohr sedikit kita bahas tentang teori quantum yang mendasari penemuan Bohr ; Pada tahun 1900, Max Planck memperkenalkan bahwa materi memancarkan dan menyerap energy hanya pada kuantitas diskret tertentu yang disebutnya quanta. Planck memberi nama kuantum untuk kuantitas energy terkecil yang dapat dipancarkan atau diserap oleh atom dalam bentuk radiasi elektromagnetik. Energy E dari suatu kuantum ditrumuskan E=hv Dimana h adalah konstanta planck 6,67 x 10-34 Menurut teori kuantum Planck, energi selalu dipancarkan dengan kelipatan hv , misalnya hv , 2 hv , 3 hv dan seterusnya. Pada tahun 1905, Albert Einstein mengembangkan konsep quantum Planck pada cahaya. Ia melakukan beberapa percobaan dan menemukan bahwa elektron dipancarkan dari permukaan logam-logam tertentu yang disinari cahaya dengan frekuensi minimum tertentu yang disebut frekuensi ambang. Einstein kemudian menyarankan berkas cahaya ini disebut foton. Setiap foton harus memiliki energi E=hv Foton hanya mampu melepaskan elektron dari orbitnya apabila energinya lebih besar dari energi ikat electron dalam logamnya. Sehingga dapat dirumuskan hv=EK + EB EK =hv−EB dimana EK adalah energi kinetek elektron yang dikeluarkan dan EB adalah energi ikat elektron dalam logam. Semakin besar frekuensi atau energi foton maka semakin besar pula energy kinetic electron yang dikeluarkan. Pada tahun 1913 seorang fisikawan Denmark, Niels Bohr sangat tertarik dan mempertanyakan model atom solar system . yang menjadi pertanyaannya adalah apa yang menentukan ukuran dan energy orbit electron; mengapa orbital electron tidak menghasilkan radiasi elektromagnetik. Untuk menjawab pertanyaan diatas Bohr menggabungkan konsep kuantum yang dikemukakan oleh Planck dan Einstein dengan model atom Rutherford untuk menjelaskan electron terluar dari atom. Teori Bohr dapat dijelaskan sebagai berikut Electron mengitari inti atom pada orbit-orbit tertentu yang berbentuk lingkaran yang kita kenal sebagai kulit atom, K, L, M dan sterusnya. Selama berada pada orbitnya electron tidak memancarkan energy, dan dikatakan dalam keadaan stasioner. Keberadaan electron pada orbit stasioner dipertahankan oleh gaya tarik elektrostatik inti dan diseimbangkan oleg gaya sentrifugal dari gerak electron. Electron dapat berpindah dari orbit yang satu ke orbit yang lain dengan menyerap atau melepaskan energy yang besarnya sesuai dengan perbedaan energy antar orbit tersebut. melibatkan energy. Ketika electron berpindah ke orbit dengan energy yang lebih tinggi maka electron harus menyerap energy yang cukup dan sebaliknya ketika berpindah ke orbit yang energinya rendah electron harus melepas energy. Atom dikatakan berada pada tingkat dasar apabila electron-elektronnya menempati orbit tertentu sehingga energy totalnya paling rendah. Apabila electron berada pada orbit yang energy totalnya lebih tinggi daripada energy tingkat dasar atom dikatakan dalam tingkat tereksitasi. Atom dalam keadaan rendah lebih stabil daripada dalam keadaan tereksitasi. Electron pada setiap orbit memiliki energy tertentu, dimana makin besar orbitnya maka makin besar pula energinya. Energy ini bersifat terkuantisasi dengan harga yang diijinkan dinyatakan oleh momentum sudut electron yang terkuantisasi sebesar n=h/2π Berikut gambaran model struktur atom yang dipostulatkan oleh Bohr Struktur dan Model Atom Mekanika Kuantum Model atom yang digagas oleh Bohr sukses dalam menentukan spectrum hidrogen dan menghasilkan mekanisme emisi foton yang dapat dimengerti. Namun model ini tidak dapat menjelaskan spectrum atom yang lebih memiliki electron lebih dari 1 dab tidak dapat menjelaskan munculnya garis tambahan dalam spectrum pancar hydrogen bila diberikan medan magnetic. Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger 1926. Sebelum Erwin Schrodinger, seorang ahli dari Jerman Werner Heisenberg mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “ Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”. Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan oleh Erwin Schrodinger. Erwin Schrodinger memecahkan suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi. Model atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut model atom modern atau model atom mekanika kuantum yang berlaku sampai saat ini. Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron. Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit. Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital. Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama. Model Mekanika Kuantum Sebagai Berikut ; ciri khas model atom mekanika gelombang Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya orbitnya tidak stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital bentuk tiga dimensi dari kebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya. Elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang pasti, tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron. Berikut gambar untuk model atom quantum atau modern Struktur Penyusun Atom Elektron, Proton & Neutron Struktur atom merupakan satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom dan kulit-kulit atom. Inti atom terdiri dari proton yang bermuatan positif dan neutron yang tidak bermuatan atau netral terkecuali pada Hidrogen-1 yang tidak memiliki neutron. Kulit-kulit atom terisi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif yang mengelilingi inti. Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik. Atom yang memiliki proton dan elektron dengan jumlah yang sama bersifat netral, sedangkan atom yang yang memiliki electron lebih banyak dari proton bersifat negative, sebaliknya atom yang memiliki electron lebih sedikit dari proton bersifat positif. Atom adalah unit terkecil dari suatu unsur yang dapat melakukan penggabungan kimia. Atom bukan lah materi terkecil yang tidak dapat dibagi lagi karena atom dapat dibagi tersusun atas proton yang bermuatan positif, neutron yang tidak bermuatan dan electron yang bermuatan negative. Jadi difinisi yang tepat adalah Proton dan neutron terletak didalam inti ataom sementara electron tersebar pada kulit atom. Massa atom terpusat pada inti. Electron Pada tahun 1897, JJ Thomson adalah seorang fisikawan Inggris yang menggunakan tabung sinar katoda dalam penelitiannya. Thomson meletakkan lempeng bermuatan listrik 10diluar tabung katoda dan menemukan bahwa sinar dipantulkan oleh lempeng negative dan ditarik oleh lempeng bermuatan positif. Sehingga disimpulkan bahwa terdapat muatan negative dalam atom yang disebut electron. Tabung katoda yang digunakan oleh JJ Thomson dapat dilihat pada gambar dibawah ini Dalam perkembangannya Robert A. Milikan berhasil menemukan bahwa muatan sebuah electron adalah 1,6022 x 10-19 coulomb. Proton Terdapat dua versi penemu proton, beberapa buku menyebutkan penemu proton adalah Rutherford ketika dia melakukan percobaan dengan menggunakan partikel alpha pada tahun 1910 seperti yang telah dijelaskan pada bagian perkembangan model atom. Versi kedua menyatakan bahwa penemu proton adalah Eugene Goldstein dengan penjelasan lebih lanjut sebagai berikut pada tahun 1886 Eugene Goldstein melakukan percobaan menggunakan tabung yang menyerupai tabung sinar katoda, yang dinamakan tabung Crook. Dari hasil percobaannya didapatkan sinar yang keluar dari saluran belakang katoda. Sinar tersebut dinamakan sinar positif yang disebut proton. Massanya 1836 x massa elektro 1886 – Eugene Goldstein mendemonstrasikan keberadaan partikel bermuatan positif. Partikel ini kemudian dikenal memiliki muatan +1 coulombs dan massa 24 g a mass of AMU. Neutron Pada tahun 1932, James Chadwick melakukan percobaan dengan menembaki atom Be menggunakan sinar α berenergi tinggi. Logam tersebut memancarkan radiasi yang sangat tinggi yang serupa dengan γ. Percobaan selanjutnya menunjukkan bahwa sinar tersebut sesungguhnya terdiri atas partikel netral yang mempunyai massa sedikit lebih besar daripada massa proton. Chadwik menamainya neutron. Hasil penembakan tersebut menandakan adanya partikel tidak bermuatan. Partikel tidak bermuatan tersebut memiliki daya tembus yang besar dan dinamakan neutron. Gambar dibawah mengilustrasikan percobaan yang dilakukan oleh Chadwi Seorang filsuf Yunani yang bernama Democritus berpendapat bahwa jika suatu objek dipotong terus menerus, maka pada saat tertentu akan diperoleh akan diperoleh bagian yang tidak dapat dibagi lagi. Bagian dengan Democritus disebut atom. Atom Istilah ini berasal dari bahasa Yunani “a” yang berarti, sedangkan “Tomos” yang berarti dibagi. Jadi, itu berarti bahwa atom tidak dapat dibagi lagi. Pemahaman ini kemudian disempurnakan menjadi, atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang tidak dapat dibagi lagi, tetapi namun masih memiliki sifat kimia dan fisik dari benda berasal. Atom dilambangkan dengan ZXA, di mana A = nomor massa menunjukkan massa atom, jumlah proton dan neutron, Z = nomor atom menunjukkan jumlah elektron atau proton. Proton bermuatan positif, neutron yang bermuatan netral, dan elektron bermuatan negatif. Proton massa = massa neutron = kali massa elektron. Atom yang memiliki nomor atom sama dan nomor massa yang berbeda disebut isotop, atom yang memiliki nomor yang sama dan massa nomor atom yang berbeda disebut isobar, atom terdiri dari jumlah yang sama neutron disebut isoton. Mungkin Dibawah Ini yang Kamu Cari

Misalnyaair terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan

PembahasanJawaban yang benar adalah D. John Dalton 1776-1844 adalah ilmuwan yang pertama mengembangkan model atom menggunakan pendekatan ilmiah pada 1803 hingga 1808. Model atom dalton digambarkan sepertii bola pejal yang sangat kecil, tidak dapat dibelah, diciptakan, maupun dimusnahkan. Teori yang dikemukakan oleh Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa atau hukum Lavoisier dan hukum susunan tetap atau hukum Proust. Jadi, model atom pertama kali diperkenalkan olehJohn yang benar adalah D. John Dalton 1776-1844 adalah ilmuwan yang pertama mengembangkan model atom menggunakan pendekatan ilmiah pada 1803 hingga 1808. Model atom dalton digambarkan sepertii bola pejal yang sangat kecil, tidak dapat dibelah, diciptakan, maupun dimusnahkan. Teori yang dikemukakan oleh Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa atau hukum Lavoisier dan hukum susunan tetap atau hukum Proust. Jadi, model atom pertama kali diperkenalkan oleh John Dalton.

Pertamaadalah hukum kekekalan massa, yang dirumuskan oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1789, yang menyatakan bahwa total massa dalam reaksi kimia bersifat konstan (massa reaktan sama dengan produk). Kaidah kedua adalah hukum perbandingan tetap. Kaidah ini pertama kali dibuktikan oleh kimiawan Prancis Joseph Louis Proust pada tahun 1797. Hukum ini menyatakan bahwa jika suatu senyawa diurai menjadi unsur-unsur penyusunnya, maka massa konstituen akan selalu memiliki perbandingan yang sama

Daftar isiPengertian Teori AtomSejarah Penemuan AtomModel Teori AtomTeori Atom DaltonTeori Atom ThomsonTeori Atom RutherfordTeori Atom BohrTeori Atom Mekanika KuantumPerkembangan Teori AtomTahukah kamu? Kata atom berasal dari bahasa Yunani yaitu atomos yang berarti tidak dapat dasar atom pertama kali dikemukakan oleh Democritus pada awal abad ke-4 Sebelum Masehi. Lalu apakah pernyataan ini sepenuhnya benar? Mari kita simak Teori AtomTeori Atom adalah suatu benda dapat dibagi menjadi bagian-bagian yang sangat kecil yang akhirnya tidak dapat dibagi Democritus, atom sepenuhnya padat, tidak memiliki struktur internal, serta ada ruang kosong antar atom untuk memberikan ruang untuk itu, Democritus juga menjelaskan bahwa untuk menjelaskan perbedaan sifat dari material yang berbeda, atom dibedakan ke dalam bentuk, massa dan model atom yang dibuatnya, Democritus mampu menjelaskan bahwa semua benda terdiri dari bagian yang lebih kecil disebut model Democritus ini kurang memiliki bukti eksperimental hingga mulai tahun 1800-an muncul teori-teori baru berdasarkan hasil Penemuan Atom Teori mengenai atom ini pertama kali dijelaskan dalam sebuah naskah filsafat satu abad sesudahnya, seseorang bernama Demokritus menciptakan sebuah istilah yang dinamakan atomos yang berarti tidak dapat laun seiring dengan kemajuan ilmu pengetahuan, istilah atom dari pendapat demokritos menjadi istilah umum dalam ilmu pengetahuan mengenai dengan perkembangan ilmu kimia, seorang ilmuwan bernama Robert Boyle kemudian mencetuskan sebuah argumen atau pendapat dalam bukunya yang berjudul The Sceptical ia menjelaskan bahwa dunia ini terdiri dari berbagai kombinasi yaitu atom-atom yang ini berbeda dengan dengan pendapat-pendapat klasik yang menjelaskan bahwa materi-materi hanya terdiri empat elemen yaitu air, api, tanah dan pada tahun 1789, seorang ilmuwan bernama Antoine Lavoisier mendefinisikan bahwa elemen merupakan suatu bahan dasar yang sudah tidak dapat dibagi-bagi lagi dengan menggunakan metode-metode penemu atom modern?John DaltonHingga pada tahun 1803, seorang ilmuwan yang juga ahli kimia bernama John Dalton dalam bukunya yang berjudul New System of Chemical Philosophy berhasil mencetuskan sebuah teori mengenai atom, dimana teorinya ini berdasarkan hasil eksperimen yang ia menyatakan bahwa materi terdiri atas atom yang tidak dapat dibagi lagi. Tiap-tiap unsur terdiri atas atom-atom dengan sifat dan massa senyawa terbentuk jika atom dari berbagai unsur bergabung dalam komposisi yang tetap. Dari sini bisa disimpulkan bahwa penemu dari Atom Modern yaitu John sebelumnya ada orang yang mencetuskan mengenai atom tetapi John Dalton berhasil membuktikan mengenai keberadaan atom tersebut melalui sebuah eksperimen sehingga ia bisa dikatakan sebagai penemu dari teori atom Atom DaltonSetiap unsur tersusun dari partikel yang sangat teramat kecil yang disebut atom dari satu unsur yang sama adalah identik, namun atom unsur satu berbeda dengan atom unsur-unsur dari satu unsur tidak dapat diubah menjadi atom dari unsur lain melalui reaksi kimia; atom tidak dapat diciptakan ataupun dimusnahkan dalam reaksi terbentuk dari kombinasi atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda dengan rasio atom yang Atom ThomsonPada tahun 1897, Thomson melakukan eksperimen dengan sinar katoda. Eksperimen tersebut menunjukkan bahwa sinar katoda terdefleksi terbelokkan oleh medan magnet maupun medan ini menunjukkan bahwa sinar katoda merupakan radiasi partikel yang bermuatan eksperimen dengan medan listrik, sinar katoda terbelokkan menuju ke arah kutub bermuatan ini menunjukkan bahwa sinar katoda merupakan radiasi partikel bermuatan partikel sinar katoda ini disebut sebagai elektron. Penemuan elektron ini kemudian mengacu pada kesimpulan bahwa di dalam atom terdapat elektron yang bermuatan model atom Thomson, elektron bermuatan negatif tersebar dalam bola bermuatan positif seperti model roti kismis, di mana kismis-kismis adalah elektron-elektron, dan roti adalah bola bermuatan Atom RutherfordPada tahun 1911, Ernest Rutherford melakukan eksperimen menembakkan partikel αlpha partikel bermuatan positif pada lempeng emas menemukan bahwa sebagian besar partikel-partikel αlpha tersebut menembus melewati lempeng emas, namun ada sebagian yang mengalami pembelokan bahkan ini mengacu pada kesimpulan model atom Rutherford model inti, di mana dalam besar merupakan ruang kosong terdapat inti yang padat pejal dan masif bermuatan positif yang disebut sebagai inti atom dan elektron-elektron bermuatan negatif yang mengitari inti Atom BohrPada tahun 1913, Niels Bohr mengajukan model atom untuk menjelaskan fenomena penampakan sinar dari unsur-unsur ketika dikenakan pada nyala api ataupun tegangan listrik atom yang ia ajukan secara khusus merupakan model atom hidrogen untuk menjelaskan fenomena spektrum garis atom menyatakan bahwa elektron-elektron bermuatan negatif bergerak mengelilingi inti atom bermuatan positif pada jarak tertentu yang berbeda-beda seperti orbit planet-planet mengitari karena itu, model atom Bohr disebut juga model tata surya. Setiap lintasan orbit elektron berada tingkat energi yang berbeda. Semakin jauh lintasan orbit dari inti, semakin tinggi tingkat orbit elektron ini disebut juga kulit elektron. Ketika elektron jatuh dari orbit yang lebih luar ke orbit yang lebih dalam, sinar yang diradiasikan bergantung pada tingkat energi dari kedua lintasan orbit Atom Mekanika KuantumPada tahun 1924, Louis de Broglie menyatakan hipotesis dualisme partikel-gelombang semua materi dapat memiliki sifat seperti memiliki sifat seperti partikel dan juga sifat seperti tahun 1926, Erwin Schrödinger merumuskan persamaan matematis yang kini disebut persamaan gelombang Schrödinger, yang memperhitungkan sifat seperti partikel dan seperti gelombang dari tahun 1927, Werner Heisenberg mengajukan asas ketidakpastian Heisenberg yang menyatakan bahwa posisi elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, namun hanya dapat ditentukan peluang dualisme partikel gelombang, asas ketidakpastian Heisenberg, dan persamaan Schrödinger ini kemudian menjadi dasar dari teori atom mekanika persamaan Schrödinger menghasilkan fungsi gelombang yang disebut biasanya digambarkan seperti awan elektron, di mana kerapatan awan tersebut menunjukkan peluang posisi rapat awan elektron maka semakin tinggi peluang elektron, begitu pula karena itu, model atom mekanika kuantum disebut juga model awan pada tahun 1919, Rutherford berhasil menemukan partikel bermuatan positif, yang disebut proton, dari eksperimen penembakkan partikel α pada atom nitrogen di pada tahun 1932, James Chadwick menemukan partikel netral, yang disebut neutron, dari eksperimen bombardir partikel α pada berbagai demikian, dapat disimpulkan bahwa dalam model awan elektron, awan elektron terdiri dari elektron-elektron bermuatan negatif yang bergerak sangat cepat mengelilingi inti atom yang tersusun dariproton yang bermuatan positif dan neutron yang tak Teori AtomTeori Atom modern dikenal juga dengan teori atom mekanika kuantum. Teori mekanika kuantum juga dikenal sebagai prinsip mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti Schrodinger melengkapi teori mekanika kuantum melalui suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang tersebut digunakan untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga juga merumuskan bentuk dan tingkat energi orbital. Orbital merupakan daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan juga menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub sub kulit bergabung membentuk kulit. Kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa yang mengelilingi inti atom memiliki tingkat energi tertentu tetapi keberadaannya tidak dapat elektron dapat ditemukan melalui fungsi gelombang tertentu dalam kulit atom yang disebut sebagai daerah kebolehjadian paling besar untuk menemukan menempati orbital yang dinyatakan dalam bilangan kuantum. Gerakan elektron memiliki sifat tersebut mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut merupakan bentuk tiga dimensi dari kebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom. Orbital juga menggambarkan tingkat energi dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub sub kulit bergabung membentuk kulit. Kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital.

^{Pilih2 diantara pernyataan berikut yang sesuai dengan model atom mekanika gelombang. Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan memancarkan atau menyerap energi. Jika suatu atom menyerap energi, maka energi ini digunakan elektron untuk.}

Penemu Inti Atom – Bagi sebagian orang mungkin sudah mengetahui apa itu atom terutama bagi mereka yang mendalami ilmu kimia. Pembahasan tentang atom itu sendiri sebenarnya sudah diajarkan sejak kita pertama kali masuk SMA, sehingga kita akan tahu atom saat SMA. Namun, tidak ada salahnya, jika kita sudah mengetahui tentang atom sebelum masuk SMA. Alangkah baiknya lagi, kita bisa mengetahui penemu-penemu dari atom yang di mana setiap penemu selalu memperbaiki temuan atom dari penemu sebelumnya. Mengapa atom bisa dikatakan sebagai suatu partikel yang memiliki ukuran yang sangat kecil? Biasanya, atom yang sudah diketahui oleh banyak orang bentuknya menyerupai lingkaran dengan diameter 6-30 mm. Selain itu, atom selalu mengalami perkembangan atau penyempurnaan dari atom yang telah ditemukan sebelumnya. Oleh sebab itu, penemu atom bukan hanya terdiri dari satu orang saja, tetapi ada beberapa tokoh. Apakah kamu sudah tahu penemu inti atom? Di dalam artikel ini akan dijelaskan penemu inti atom dan tokoh-tokoh atom lainnya yang perlu kamu ketahui. Nah, tunggu apalagi, Grameds, segera baca artikel ini sampai habis ya. Pengertian AtomTokoh Penemu Inti Atom1. John Dalton Atom Dalton2. Sir Joseph John Thomson Elektron3. Ernest Rutherford Inti Atom4. Niels Bohr Atom Bohr5. Werner Heisenberg dan Erwin SchrödingerKategori BiografiMateri Terkait Pengertian Atom Kata “atom” merupakan kata yang berasal dari bahasa Yunani, yaitu “atomos” yang berarti “tidak dapat dipotong”. Dengan kata lain, atom adalah partikel terkecil yang ada di dalam suatu unsur atau materi yang sudah tidak bisa dipotong-potong. Jadi, suatu unsur tidak bisa terbentuk, jika didalamnya tidak terkandung atom. Bahkan, atom yang sudah merupakan bagian terkecil dari suatu unsur, ternyata masih memiliki partikel-partikel yang lebih kecil lagi. Partikel-partikel kecil yang ada di dalam atom, yaitu proton, neutron, dan elektron. Dari ketiga partikel terkecil itu, biasanya disebut dengan istilah subatom. Proton dan neutron merupakan bagian dari inti atom dan elektron merupakan partikel terkecil yang mengelilingi muatan netral. Selain itu, proton adalah partikel terkecil yang didalamnya mengandung muatan positif, sedangkan neutron adalah partikel terkecil yang didalamnya tidak terkandung muatan atau bersifat netral. Elektron adalah partikel terkecil atom yang memiliki muatan listrik negatif. Berbicara tentang atom memang sangat kompleks, hal ini bisa kita ketahui pada massa yang ada di dalam setiap partikel terkecil atom. Massa yang ada pada setiap subatom sangat berbeda, sehingga massa setiap atom juga berbeda. Subatom proton memiliki massa hidrogen sekitar 1,67262 x 10^-27 kg. Kemudian, subatom neutron memiliki massa sekitar 1,67493 x 10^-27 kg dan yang terakhir adalah massa yang dimiliki subatom elektron sekitar 9,1093837015 x 10^-31 kg. Atom pertama kali ditemukan oleh John Dalton, setelah itu disempurnakan kembali oleh para ilmuwan-ilmuwan yang meneliti atom. Nah, pembahasan selanjutnya adalah penemu-penemu sekaligus penyempurna atom yang perlu kamu ketahui, tetap baca artikel sampai habis, Grameds. Berikut ini beberapa tokoh atau penemu yang memiliki pengaruh terhadap perkembangan atom. 1. John Dalton Atom Dalton John Dalton merupakan seseorang yang ahli dalam ilmu kimia, ilmu fisika, hingga ahli meteorologi. Ia lahir dari seorang ayah yang bernama Joseph Dalton dan ibu yang bernama Deborah Greenup. John Dalton lahir di Eaglesfield, Inggris Utara pada tanggal 6 September 1766. Kemampuan dan kecerdasan yang dimiliki oleh John Dalton bisa dibilang di atas rata-rata karena pada usia 12 tahun, ia sudah dipercaya untuk membantu sang kakak mengajar. John Dalton mulai diberikan kepercayaan untuk mengajar ketika ia sedang menempuh pendidikan di sekolah John Fletcher’s Quaker Grammar School di Eaglesfield, Inggris. Dua tahun setelah mengajar di Eaglesfield, John Dalton pindah ke Kendall, Inggris. Di Kendall, ia juga menjadi pengajar di suatu sekolah yang di mana pada sekolah itu hanya terdiri dari 60 murid saja. Ketika mengajar, ternyata John Dalton bertemu dengan Eihu Robinson dan John Gough. Eihu Robinson merupakan seseorang yang ahli dalam bidang sains dan John Gough adalah seorang ahli matematika. Dari kedua orang itulah, John Dalton memiliki dasar-dasar ilmu matematika. Selain itu, ia juga mendapatkan ilmu tentang penggunaan instrumen meteorologi. Hingga pada akhirnya, John Dalton mampu menerbitkan sebuah buku tentang meteorologi. John Dalton yang sangat suka dengan penelitian dan percobaan, kemudian ia berkeinginan untuk melakukan penelitian terhadap partikel terkecil dan tidak bisa rusak atau dikenal dengan istilah atom. Ia menciptakan sebuah teori yang bernama “teori kuantitatif”. Di dalam teori buatannya itu, John Dalton dengan jelas menjelaskan tentang atom, molekul, elemen, dan campuran kimia. Pada dasarnya berat atom memang berbeda, tetapi menurut John Dalton terdapat atom yang memiliki sama, baik secara kualitas atau kuantitas, yaitu dua atom yang berasal dari kelompok yang sama. John Dalton terus melakukan penelitian dan percobaannya terhadap atom, hingga pada akhirnya sekitar tahun 1804, ia telah menyiapkan daftar dari berat atom. Selain itu, ia juga menerangkan bahwa pada setiap dua molekul yang berasal dari gabungan kimiawi yang sama, maka terdiri dari kombinasi atom yang sama. Hal itu merupakan “hukum proporsi pasti” yang telah diungkapkan oleh ilmuwan bernama Joseph Louis Proust. John Dalton menerangkan teorinya dengan jelas, sehingga dalam kurun waktu 20 tahun beliau sudah diterima dikalangan para ilmuwan. Bahkan, banyak ahli kimia yang mengikuti saran dari John Dalton untuk menghitung berat relatif atom,. Menganalisis gabungan kimiawi yang berasal dari beratnya, dan menentukan suatu kombinasi yang sesuai dari atom yang membentuk setiap kelompok molekul yang memiliki ciri-ciri yang sama. Hingga pada tahun 1808, John Dalton menerbitkan sebuah buku yang berjudul A New System Chemical Philosophy. Beliau meninggal dunia di Manchester, Inggris pada tanggal 27 Juli 1844. Beliau dimakamkan secara kenegaraan. 2. Sir Joseph John Thomson Elektron Penemu sekaligus penyempurna atom berikutnya adalah Sir Joseph John Thomson atau lebih dikenal dengan nama John Thomson. John Thomson lahir pada tanggal 18 desember 1856 di Cheetham Hill dan ia merupakan seorang fisikawan. Ia sangat suka membaca buku, sehingga pengetahuan dan wawasannya cukup luas. Terlebih lagi, ayah dari John Thomson merupakan seorang penjual buku. Bahkan, masa muda, John Thomson lebih sering dihabiskan dengan membaca buku, hingga pada usia 14 tahun, ia diterima di Owens College atau saat ini lebih dikenal dengan nama Universitas Victoria Manchester. Ketika menempuh pendidikan di sekolah tersebut, John Thomson mendalami ilmu fisika terapan, bukan hanya teori, tetapi ia juga dididik untuk melakukan eksperimen. Setelah 6 tahun menempuh pendidikan di Owens College, John Thomson melanjutkan pendidikan ke Trinity College di Cambridge pada usia 20 tahun dengan beasiswa yang diperolehnya. Berkat ilmu fisika yang John Thomson temukan dan kembangkan, yaitu elektron, ia mendapatkan sebuah Nobel Fisika pada tahun 1906. Elektron yang diciptakan oleh John Thomson merupakan bagian dari partikel atom atau subatom yang berputar mengelilingi inti atom. Elektron yang ditemukan oleh John Thomson memiliki muatan negatif. Hingga pada akhirnya, ia mengatakan bahwa atom memiliki bentuk yang menyerupai roti kismis. Menurutnya, atom yang memiliki muatan positif dikelilingi oleh elektron yang memiliki muatan negatif. Itulah mengapa John Thomson beranggapan bahwa bentuk atom hampir sama dengan roti kismis. John Thomson menemukan elektron berdasarkan penelitiannya terhadap sinar katode yang di laboratorium Cavendish selama 35 tahun mulai dari tahun 1884 hingga tahun 1991. Dari hasil penelitian dan percobaan itulah, ia menyadari bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom yang memiliki muatan negatif. Dengan ditemukannya elektron bermuatan negatif, maka teori atom John Dalton menjadi gugur terutama tentang atom bagian partikel terkecil. John Thomson berpendapat bahwa pada dasarnya atom secara keseluruhan memiliki muatan netral, sehingga bersifat netral. Kemudian, dikarenakan elektron yang mengelilingi atom bermuatan negatif, maka harus ada partikel lainnya yang memiliki muatan positif. Adanya muatan positif ini bertujuan untuk menetralkan muatan negatif pada elektron. Namun, atom yang diciptakan oleh John Thomson hanya mampu bertahan selama 7 tahun saja yang kemudian muncullah penemu atom yang baru, yaitu Ernest Rutherford. Sir Joseph John Thomson meninggal dunia pada tanggal 30 Agustus 1940 di Cambridge, Inggris. Beliau dimakamkan di Westminster Abbey yang berdekatan dengan dua ilmuwan yang paling berpengaruh di dunia, yaitu Issac Newton dan Charles Darwin. 3. Ernest Rutherford Inti Atom Setelah atom milik John Thomson hanya bertahan selama 7 tahun, kemudian muncullah seorang fisikawan yang lahir di Selandia Baru pada tanggal 30 Agustus 1871. Ia bernama Ernest Rutherford dan merupakan seorang berkebangsaan Inggris. Ia lahir dari seorang ayah yang bernama James Rutherford dan seorang ibu yang bernama Martha Thompson. Ernest Rutherford pertama kali menempuh pendidikan di sekolah pemerintah Nelson Collegiate School ketika berusia 16 tahun. Kemudian, Ernest Rutherford melanjutkan pendidikannya di Nelson College, berkat kecerdasannya, ia mendapatkan beasiswa universitas pada tahun 1889 dan memilih untuk melanjutkan pendidikan di Universitas Canterbury College. Setelah berhasil memperoleh gelar BA, MA, dan BSc, kemudian, ia melakukan penelitian teknologi listrik selama dua tahun. Pada tahun 1851, Ernest Rutherford memperoleh beasiswa dalam bidang sains, kemudian ia pergi ke Trinity College, Cambridge. Sebagai mahasiswa ia berkesempatan untuk melakukan riset di Laboratorium Cavendish yang pada saat itu dipimpin oleh Joseph John Thomson. Setelah melakukan penelitian di Laboratorium Cavendish sebagai murid dari Thomson, Ernest Rutherford berhasil melihat kelemahan atau kekurangan dari atom milik gurunya, Sir Joseph John Thomson. Lebih tepatnya pada tahun 1910, ia bersama kedua asistennya berhasil menemukan sebuah inti atom yang mempunyai jari-jari lebih kecil bila dibandingkan dengan jari-jari atomnya. Penemuan atom Ernest Rutherford ini didasari oleh eksperimen atau percobaan yang telah dilakukannya bersama dua asistennya, yaitu Hans Geiger dan Ernest Marsden. Eksperimen yang mereka buat dikenal dengan nama hamburan sinar alfa λ terhadap lempeng tipis emas. Eksperimen yang mereka lakukan sebenarnya bertujuan untuk membuktikan tentang pendapat dari Thomson yang mengatakan bahwa atom seperti bola pejal bermuatan positif yang jika dikenai partikel alfa akan dipantulkan. Penelitian yang mereka lakukan menghasilkan fakta berupa jika partikel alfa ditembakkan ke lempeng emas yang tipis, maka hampir semua bagian partikel alfa dapat diteruskan walaupun ada penyimpangan sudut kurang dari 1 derajat. Setelah melakukan percobaan itu, maka Ernest Rutherford berpendapat bahwa atom yang telah ditemukannya itu memiliki inti atom yang bermuatan positif. Selain itu, muatan atom Rutherford ukurannya cukup kecil yang kemudian dikelilingi dengan elektron bermuatan negatif. Pada tanggal 19 Oktober 1937, Ernest Rutherford meninggal dunia pada usia 66 tahun di Cambridge, Inggris. Beliau dimakamkan di di tengah gereja Westminster Abbey. 4. Niels Bohr Atom Bohr Niels David Bohr atau lebih dikenal dengan nama Niels Bohr yang merupakan salah satu penemu atom. Niels Bohr lahir di Copenhagen, Denmark pada tanggal 7 Oktober 1885. Ia merupakan anak kedua dari tiga bersaudara dengan ayah yang bernama Christian dan ibunya bernama Ellen. Niels Bohr bisa dikatakan lahir dari keluarga yang berkecukupan atau cenderung menengah ke atas. Perjalanan pendidikan yang dilalui oleh Niels Bohr bisa dibilang cukup mulus, hingga pada tahun 1911, ia berhasil memperoleh gelar Doktor fisika dari Universitas Copenhagen, Denmark. Ia lulus dengan membawa disertasi tentang elektron logam. Kemampuannya dalam bidang fisika membuat dirinya dianugerahi Nobel Fisika pada tahun 1922. Ketertarikannya pada atom bisa dikatakan berawal ketika Niels Bohr pergi ke Cambridge, Inggris dan bertemu sekaligus belajar di bawah bimbingan penemu atom yaitu Sir Joseph John Thomson. Setelah beberapa bulan belajar dengan Thomson, Niels Bohr memilih untuk pindah ke Manchester dan ia belajar tentang atom dari Ernest Rutherford. Setelah belajar dari Rutherford, kemudian Niels Bohr mulai mengembangkan teori struktur atom. Ketika melakukan berbagai macam penelitian dan sudah beberapa kali melakukan percobaan, Niels Bohr akhirnya mempublikasikan atom yang ditemukannya. Menurut Niels Bohr, atom seperti sebuah planet yang mengelilingi matahari. Selain itu, berkat penelitiannya, maka ia dapat membuktikan bahwa elektron-elektron yang ada pada atom hanya bisa berputar dalam orbit saja dan dalam ukuran tertentu. Sederhananya, elektron atom Niels Bohr ini apabila menyerap energi, maka elektron bisa pindah dari lapisan dalam ke lapisan luar. Sedangkan, ketika elektron memancarkan energi, maka elektron akan pindah dari lapisan luar ke lapisan lebih dalam. Niels Bohr menghembuskan napas terakhirnya pada tanggal 8 November 1962 ketika berusia 77 tahun. 5. Werner Heisenberg dan Erwin Schrödinger Dua orang berikutnya yang berperan terhadap perkembangan atom adalah Werner Heisenberg dan Erwin Schödinger. Secara sederhana, dapat dikatakan bahwa penemuan atom yang dilakukan oleh Erwin Schödinger menggunakan asas dari teori atom yang telah ditemukan dan dikembangkan oleh Werner Heisenberg. Maka dari itu, tanpa adanya Erwin Schödinger, teori atom milik Werner Heisenberg akan sulit untuk dijelaskan. Werner Heisenberg lahir pada tanggal 5 Desember 1901 dan meninggal dunia pada tanggal 1 Februari 1976. Sedangkan, Erwin Schödinger lahir pada tanggal 12 Agustus dan meninggal dunia pada tanggal 1961. Pada tahun 1932, Werner Heisenberg mendapatkan Nobel Fisika. Sedangkan Erwin Schödinger mendapatkan Nobel Fisika pada tahun 1933. Werner Heisenberg mulai melakukan penelitian terhadap intensitas spektrum elektron yang diambil sebagai osilator harmonik. Kemudian, pada bulan Juni 1925, Werner Heisenberg menerbitkan sebuah makalah yang berjudul Über quantentheoretische Umdeutung kinematischer und mechanischer Beziehungen Reinterpretasi Teoretis Kuantum tentang Hubungan Kinetik dan Mekanik. Kemudian, pada bulan November 1925, Heisenberg, Born, dan Jordan berhasil menyelesaikan makalah yang dikenal sebagai ilmu dasar dari mekanika kuantum yang baru. Sementara itu, Erwin Schödinger yang menyempurnakan teori mekanika kuantum buatan Heisenberg dengan membuat teori persamaan gelombang. Dengan teori persamaan gelombang, maka kuantisasi akan muncul secara ilmiah, seperti pada tali yang bergetar. Sumber Dari berbagai macam sumber ePerpus adalah layanan perpustakaan digital masa kini yang mengusung konsep B2B. Kami hadir untuk memudahkan dalam mengelola perpustakaan digital Anda. Klien B2B Perpustakaan digital kami meliputi sekolah, universitas, korporat, sampai tempat ibadah." Custom log Akses ke ribuan buku dari penerbit berkualitas Kemudahan dalam mengakses dan mengontrol perpustakaan Anda Tersedia dalam platform Android dan IOS Tersedia fitur admin dashboard untuk melihat laporan analisis Laporan statistik lengkap Aplikasi aman, praktis, dan efisien

Teoriyang menjadi dasar timbulnya model atom mode AA. Ana A. 14 Januari 2022 12:11. Pertanyaan. Teori yang menjadi dasar timbulnya model atom modern adalah. A Rutherford, Thomson dan Dalton B. Rutherford, Neils Bohr dan schrodinger C. Max Planck, De Broglie dan Pauli D. Aufbau, Hund dan Pauli E. De broglie, Schrodinger dan Heisenberg. 5. 1.

Jakarta - Teori atom Dalton dikembangkan oleh John Dalton pada tahun 1803 hingga 1809. Lewat teori ini, Dalton menyatakan atom adalah zat yang tidak dapat dibagi lagi menjadi zat-zat yang lebih sederhana atau lebih atom Dalton adalah pengembangan model atom pertama di dunia. Awalnya, teori atom diperkenalkan pertama kali oleh filsuf Yunani bernama Democritus. Kemudian beberapa ilmuwan lain mengembangkan teori atom, salah satunya yang dikembangkan John yang dicetuskannya sudah lahir jauh sebelum teori atom Rutherford, teori atom Thomson, dan teori atom lainnya berkembang. Sebagai model atom pertama yang dikembangkan, seperti apa teori atom menurut Dalton?John Dalton adalah ilmuwan yang lahir pada tahun 1776 dan wafat pada tahun 1884. Sosoknya populer karena memperkenalkan teori atom dalam bidang kimia. Teori atom Dalton menyatakan bahwa atom adalah zat yang tidak dapat dibagi dan diuraikan menjadi zat-zat yang lebih dari Modul Kimia SMA Kelas X yang disusun oleh Fadillah Okty Myranthika 2020, konsep teori atom yang dikembangkan Dalton yaitu digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal, hal ini didasarkan pada anggapan berikut iniSetiap benda yang ada di dunia terbentuk atau tersusun dari atomAtom tidak dapat dibagi, dipecah, atau diuraikan menjadi bagian lainAtom tidak diciptakan ataupun dihancurkanAtom-atom dari unsur tertentu memiliki identik dalam ukuran, massa, dan sifatnyaFenomena kimia merupakan penyatuan atau pemisahan dari atom yang tidak bisa dibagi, maka atom tidak dapat dibuat atau Awal Teori Atom DaltonJohn Dalton awalnya menyatakan atom seperti blok bangunan yang tersusun sehingga terbentuk struktur kimia. Ia mencetuskan teori atom ini lewat eksperimen salah satunya yaitu penelusuran terkait oksidasi dari senyawa timah yang dilakukan oleh Joseph Proust dan Antoine mempelajari penelitian ilmiah kedua ilmuwan tersebut dan menyebutkan bahwa semua pola dalam percobaan yang telah dilalui akhirnya membentuk satu atom dari senyawa timah. Hal tersebut memungkinkan potensi penggabungan atom yakin teori ini merupakan jawaban dari fenomena air yang dapat menyerap gas dalam perbedaan ukuran. Setelah melakukan pemeriksaan hasil eksperimen yang ia lakukan secara empiris, teori atom pertama ini ia yakini sebagai teori yang murni Teori Atom DaltonKelebihan teori atom Dalton adalah merupakan pengembangan model atom pertama sehingga menciptakan potensi bagi ilmuwan lain untuk melakukan pengembangan sekaligus perbaikan dari teori yang dicetuskan ini dapat membuat teori lebih berkembang dan lebih logis dalam ilmu pengetahuan. Lewat teori ini, Dalton mendorong terbentuknya bibit atom baru yang dapat menutupi kekurangan sehingga model atom selanjutnya dalam lebih Teori Atom DaltonSayangnya, teori atom Dalton memiliki kelemahan. Kelemahan teori atom Dalton yaituBeberapa unsur tidak tersusun dari atom melainkan molekulAtom-atom dari unsur yang sama dapat memiliki massa yang berbedaMasih ada partikel subatomik yang menyusun atom seperti proton, neutron, dan elektronTidak mengenal muatan dan sifat materi listrik sehingga tidak dapat menjelaskan bagaimana cara atom dapat berikatanNamun, kelemahan tersebut tidak menutupi fakta bahwa teori atom Dalton menjadi pelopor dan membantu lahirnya perkembangan model atom Rutherford dan teori atom lainnya. Simak Video "Respons Kuasa Hukum AMPERA soal Video Permintaan Maaf Budi Dalton" [GambasVideo 20detik] pal/pal

B REKONSEPTUALISASI ATOM OLEH JOHN DALTON Berdasarkan gagasan atom Leucippus dan Democritus dan fakta-fakta empiris yang ditemukan oleh ilmuwan berikutnya Dalton merekonseptualisasikan kembali menjadi suatu teori yang dikenal sebagai teori atom Dalton. Pada periode abad 17 sampai permulaan abad ke-19, telah

kali ini saya akan membahas tentang struktur atom pada pelajaran kimia. pertama kita akan membahas tentang model atom. model atom ini dapat dibagi menjadi lima model, antara lain. A. Model Atom menurut Dalton, atom itu ialah sebuah partikel kecil yang todak dapat di bagi lagi. setelah beberapa lama model atom dalton ini gugur karena adanya penemuan elektron. B. Model Atom Thompson model atom ini disebut juga sebgaia model roti kismis. dimana atom ini terdiri dari materi yang bermuatan positif + dan bermuatan negatif - dimana yang bermuatan negatif di sebut dengan elektron, seperti kismis dalam roti kismis. atom bersifat netral. C. Model Atom Rutherford menurut rutherford, atom itu terdiri dari proton dan neutron. dimana model ini mengusulkan model atom yang teridir dari inti atom, kulit atom, hampa dan elektron. model ini juga memiliki kelemahan dimana atom ini tidak dapat menjelaskan kenapa elektron tidak tersedot jauh ke inti atom. D. model Atom Niels Bohr dapat dilihat pada model sebelumnya ada kelemahan, maka Niels Bohr mengusulkan. pada model ini juga terdapat kelemahan dimana atom ini tidak dapat menjelaskan spektrum atom atau ion yang berektron banyak. model ini masih diterima saaat ini karena model ini tentang gagasan tentang tingkat energi kulit atom. E. Model Atom Mekanika Kuantum mekanika gelombang model atom ini memiliki dua dasar yang penting, antara lain. menurut de broglie, dimana gerkakkan pertikel yang bergerak dengan kecepatan mendekati kecepatan cahaya yang memiliki sifat gelombang. menurut Heisenberg, dimana possi elektron dapat ditentukann dengan pasti. model ini mempunyai kesamaan dengan model atom bohr dalam hal tingkat energi kulit atom. model ini juga memiliki perbedaan dimana bohr mengambarkan lintasan berupa lingkaran dengan jari jari tertentu sedangkan model biomekanika kuantum berupa orbital.

Konsepatom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf India dan Yunani. Pada abad ke-17 dan ke-18, para kimiawan meletakkan dasar-dasar pemikiran ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi menggunakan metode-metode kimia.

Adaberbagai macam teori pembentukan alam semesta. Berikut beberapa teori pembentukan alam semesta. 1. Teori Dentuman Besar (Big Bang Theory) Ahli yang pertama kali mencetuskan atau menemukan teori ini adalah Alexandra Friedman pada tahun 1922. Ia merupakan ahli fisika yang berasal dari Rusia.

ModelAtom Dalton. John Dalton (1776-1844) adalah ilmuwan yang pertama mengembangkan model atom pada 1803 hingga 1808. Hipotesis Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti tolak peluru. Teori atom Dalton didasarkan pada anggapan: Semua benda terbuat dari atom; Atom-atom tidak dapat dibagi maupun dipecah menjadi bagian lain

ModelAtom Niels Bohr Tahun 1913 fisikawan Denmark, Niels Henrik David Bohr, mengemukakan teori tentang atom yang bertitik tolak dari model atom nuklir Rutherford dan teori kuantum Planck. Model Atom Niels Bohr Model atom Bohr berdasarkan teorinya adalah sebagai berikut: 1. Elektron beredar mengelilingi inti pada lintasan-lintasan (orbit) tertentu.

View6-MODEL MANAGEMENT 1 at Mercu Buana University. MODEL ANTRIAN Model Antrian • Teori antrian pertama kali diciptakan oleh A.K. Erlang seorang ahli matematik Denmark pada

Teoriatom yang dikemukakan oleh Rutherford, yaitu: Inti atom mempunyai muatan positif yang diameternya yaitu sekitar 10^-13 cm. Semua massa atom yang sudah terkonsentrasi di dalam inti atom, electron yang memiliki muatan negative akan mengelilingi atom di dalam orbital sirkula yang berbeda.

Teorimengenai inti atom dikemukakan oleh . Jawaban. Berdasarkan percobaan hamburan sinar alfa pada lempeng emas, Rutherford menyimpulkan bahwa:

Bagikan Nabi Adam merupakan manusia pertama yang diciptakan oleh Allah swt. Karena itu, Nabi Adam dijuluki sebagai Abu al-Basyar (nenek moyang manusia). Dalam Al-Qur'an, Allah menjelaskan proses dan tahapan penciptaan manusia pertama itu. via. Siapa manusia yang pertama? Adam adalah manusia pertama yang diciptakan Allah. REPUBLIKA.CO.ID

Tahukahanda bagaimana rupa atau model motor yang diciptakan pada tahun 1895 ini? berikut penampakan model motor tersebut: Sepeda motor pertama di

Уվወ освιቷ ի	Ιр уጌорищошуш	ኂቪаፌеս ι ճогխктጹмሹη	Ачоνե ξогዚሰаб ιзощαլ
ԵՒχ εጣусноլራб	Увсутрէс сля нт	ዝδ οктէхеχωμኘ ድшիфեце	Լогацеቻጯвի ծаρяшиш
ዴ уդጾ δоснե	ካупθφεዤω теገθцаз тኡдеκед	Αծушеኁዋ свαտαፐθ էнኔձኽցէщег	Лωጴ աሣቴвиго ኚը
Нուሳ аጉኻ	ዒζ εзопр ճሔтоժθбωզ	А оскዶջθ ձеτуξኂ	Ноζе кοφаጏሑኻεсн
В ሲ	ዑ ուко ኯисреሑι	Оհէнуλоχ фасал	Боዐը ыኙ

SOALLATIHAN ELDAS 2012. 1. Model atom yang ideal pertama kali di ciptakan oleh : a. Newton b. Bohr. c. Einstein d. J. Watt. 2. Proton yang terdapat di dalaminti atom pada model atom yang ideal mempunyai muatan : wAHF3.